1. 평형을 이해하십시오
프로 피오 닉산은 약산으로, 물에서 부분적으로 이온화됩니다. 평형 반응은 다음과 같습니다.
hc₂h₂o₅ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + c ₃h₅o₂⁻ (aq)
2. 아이스 테이블을 설정
* i nitial :[hcialh₅o₂] =0.45 m, [h⁺] =0, [c₃h₅o₂⁻] =0
* c hange :-x, +x, +x
* e 퀼리브 :0.45 -x, x, x
3. KA 값을 사용하십시오
프로피온산의 KA 값은 1.34 x 10 ℃이다. 우리는 KA에 대한 표현을 쓸 수 있습니다.
ka =([h [] [c₃h₅o₂⁻]) / [hc₃h₅o₂]
아이스 테이블에서 평형 농도를 대체하십시오.
1.34 x 10⁻⁵ =(x * x) / (0.45 -x)
4. X 에 대한 해결
KA는 매우 작기 때문에 X가 0.45보다 훨씬 작다고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
1.34 x 10⁻⁵ =x² / 0.45
x에 대한 해결 :
x² =6.03 x 10 ℃
x =2.45 x 10 ³ m (이것은 평형에서 [h⁺]를 나타냅니다)
5. 이온화 퍼센트 계산
평형 / [hc₃h₅o₂] 초기)에서 백분율 이온화 =([H⁺] * 100%
이온화 백분율 =(2.45 x 10 ³ m / 0.45 m) * 100%
이온화 백분율 ≈ 0.54%
따라서, 0.45 m 용액에서 프로피온산의 이온화 백분율은 약 0.54%입니다.
