1. 반응물 : 산 (염산, HCl 또는 황산, H₂SOA)과 반응성 금속 (아연, 마그네슘 또는 철)이 필요합니다.
2. 반응 : 금속은 산과 반응하고, 금속 원자는 전자를 잃어 양의 이온 (양이온)을 형성한다. 이어서, 이들 전자는 산으로부터의 수소 이온 (H⁺)에 의해 수소 가스를 형성한다.
3. 제품 : 반응은 기포로 방출되는 수소 가스를 생성하고 금속 양이온 및 산 음이온으로부터 형성된 염을 생성한다.
여기에는 아연과 염산 사이의 반응에 대한 단순화 된 화학 방정식이 있습니다 :
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂ (G)
설명 :
* Zn (s) : 고체 상태의 아연 금속.
* 2hcl (aq) : 물에 용해 된 두 개의 염산 분자 (수용액).
* zncl> (aq) : 클로라이드 아연, 반응으로 형성된 염인 물에 용해 된 염.
* h₂ (g) : 수소 가스는 거품으로 방출됩니다.
중요한 고려 사항 :
* 반응성 : 모든 금속이 산과 반응하여 수소 가스를 생산하는 것은 아닙니다. 일부 금속은 다른 금속보다 반응성이 높습니다. 반응성 일련의 금속은 특정 산과 반응 할 금속을 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 안전 : 이 반응은 위험 할 수 있습니다. 항상주의를 기울여 산을 다루고 환기가 잘되는 지역에서 실험을 수행하십시오. 수소 가스는 가연성이므로 화염을 피하십시오.
금속 변위 외에도 산으로부터 수소 가스를 생산하는 다른 방법은 다음과 같습니다.
* 전기 분해 : 산성 용액을 통해 전류를 통과하면 물 분자를 수소와 산소로 분할 할 수 있습니다.
* 특정 비 메탈과의 반응 : 인과 같은 일부 비 메탈은 산과 반응하여 수소 가스를 생성 할 수 있습니다. 그러나 이러한 반응은 금속 변위보다 덜 일반적입니다.
