* k 쉘 (n =1) : 이것은 핵에 가장 가까운 가장 안쪽 껍질입니다. 최대 2 전자 를 담을 수 있습니다 .
* l 쉘 (n =2) : 핵에서 두 번째 껍질은 8 전자 를 유지할 수 있습니다. .
* m 쉘 (n =3) : 핵에서 더 나아가는 세 번째 껍질은 18 전자 를 유지할 수 있습니다. .
키 포인트 :
* 에너지 수준 : 각 쉘은 특정 에너지 수준에 해당합니다. K 쉘의 전자는 에너지가 가장 낮고 M 쉘의 전자는 더 높은 에너지를 갖는다.
* 전자 용량 : 각 쉘을 잡을 수있는 최대 전자 수는 공식 2n² 에 의해 결정됩니다. , 여기서 'n'은 쉘 번호입니다.
* 원자 구조 : 이 껍질은 원자에서 전자의 배열을 설명하는 데 도움이되며, 이는 궁극적으로 원자의 화학적 특성에 영향을 미칩니다.
예 :
* 자율 소장 (NA)을 고려하십시오. 11 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* k 쉘 : 2 개의 전자
* l 쉘 : 8 전자
* m 쉘 : 1 전자
k, l 및 m :
실제로 핵에서 바깥쪽으로 뻗어있는 더 많은 전자 껍질이 있습니다. 다음 쉘은 n (n =4), o (n =5), p (n =6) 등으로 표시됩니다. 각 쉘의 에너지 수준이 높고 더 많은 전자를 수용 할 수 있습니다.
특정 쉘이나 화학에서 전자 쉘의 역할에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
