1. 이온 :
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온. 이들은 일반적으로 나트륨 (Na+) 또는 칼슘 (CA2+)과 같은 금속입니다.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온. 이들은 일반적으로 염소 (Cl-) 또는 산소 (O2-)와 같은 비금속입니다.
2. 정전기 인력 :
* 양이온과 음이온의 반대 전하는 서로를 강력하게 끌어 들여 이온 결합을 형성합니다.
*이 강력한 매력은 이온을 견고하고 결정질 구조로 함께 유지합니다.
3. 크리스탈 격자 :
* 이온 성 화합물은 결정 격자라고 불리는 이온의 3 차원 배열로 존재합니다.
*이 구조는 각 이온이 반대로 하전 된 이온으로 둘러싸여 정전기 인력을 최대화하도록합니다.
4. 공식 장치 :
* 결정 격자에서 이온의 비율을 나타내는 이온 성 화합물의 가장 작은 단위를 공식 유닛이라고합니다.
예를 들어, NaCl (염화나트륨)은 결정 격자에 모든 염소 이온 (Cl-)에 대해 하나의 나트륨 이온 (Na+)을 가지고 있습니다.
이온 성 화합물의 주요 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해.
* 실온에서 고체 : 단단한 결정 구조는 액체 또는 가스가되는 것을 방지합니다.
* 물에 용해되거나 용융 될 때 전기를 전도하십시오 : 이온은 자유롭게 움직이고 전달할 수 있기 때문입니다.
* 부서지기 : 강성 결정 구조는 강한 힘에 의해 쉽게 파괴 될 수있어 화합물이 파손되었다.
이온 성 화합물의 형성 :
이온 성 화합물은 금속 (전자를 잃는 경향이있는)이 비금속 (전자를 얻는 경향이 있음)과 반응 할 때 형성됩니다. 이 전자 전달은 반대로 하전 된 이온을 생성 한 다음 서로를 끌어 내고 화합물을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 금속이며 나트륨 이온 (Na+)이되기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL)는 비금속이며 염화 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
요약하면, 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 이온은 특정 결정 격자로 배열되어 독특한 특성을 가진 화합물을 만듭니다.
