황산 (HASSOA) - 강산
* 완전한 이온화 : 황산과 같은 강산은 용액에서 완전히 이온화 (해리). 이것은 황산이 물에 용해 될 때 거의 전적으로 수소 이온 (H⁺)과 황산염 이온 (SOJET)으로 분해된다는 것을 의미합니다.
* hqso a (aq) → 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
* 고농도의 h⁺ 이온 : 강산의 완전한 이온화는 용액에서 높은 농도의 수소 이온을 초래하여,이를 산성으로 만듭니다.
에탄 산 (ch₃cooh) - 약산
* 부분 이온화 : 에탄 산과 같은 약산은 용액에서 부분적으로 이온화됩니다. 이것은 수소 이온의 작은 부분 만 용액으로 방출한다는 것을 의미합니다.
* ch acooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
* 이중 화살표 (ar)는 평형을 나타냅니다. 순방향 반응 (이온화) 및 역 반응 (산의 개혁)이 동시에 발생합니다.
* 이온의 낮은 농도 : 부분 이온화로 인해, 약산 용액에서 수소 이온의 농도는 강산 용액보다 훨씬 낮다.
주요 차이점 :
* 평형 : 강산은 평형에서 전방 반응 (이온화)을 선호하는 반면, 약산은 역 반응 (산의 개혁)을 선호한다.
* 채권의 강도 : 황산의 H-O 결합은 에탄 산의 H-O 결합보다 약하다. 이것은 황산이 수소 이온을 더 쉽게 방출 할 수있게한다.
* 극성 : 황산에서 황산염 그룹 (SO₄²⁻)의 고도로 극성 특성은 강한 산도에 기여합니다. 에탄 산은 덜 극성 카르 복실기 (COOH)를 가지고 있습니다.
요약 :
황산과 같은 강산은 고도로 반응성이 높고 용액에서 완전히 이온화되어 고농도의 수소 이온을 초래합니다. 에탄 산과 같은 약산은 단지 부분적으로 이온화되어 수소 이온의 농도가 낮습니다.
