이유는 다음과 같습니다.
* Arrhenius 정의 : 염기는 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성합니다. 수산화 나트륨은 물에 쉽게 용해되어 오하이온을 방출합니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 염기는 양성자 (H+)를 받아들입니다. 수산화 나트륨은 물을 형성하기 위해 양성자를 수용 할 수 있습니다 (H2O).
따라서, 수산화 나트륨은 공통 산-염기 이론 모두에서 염기의 정의에 적합하다.
이유는 다음과 같습니다.
* Arrhenius 정의 : 염기는 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성합니다. 수산화 나트륨은 물에 쉽게 용해되어 오하이온을 방출합니다.
* Brønsted-Lowry 정의 : 염기는 양성자 (H+)를 받아들입니다. 수산화 나트륨은 물을 형성하기 위해 양성자를 수용 할 수 있습니다 (H2O).
따라서, 수산화 나트륨은 공통 산-염기 이론 모두에서 염기의 정의에 적합하다.
