1. 옥트 규칙 및 안정성 :
* 요소는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다 (옥트 규칙). 이 안정적인 구성은 화학적으로 불활성 인 고귀한 가스의 전자 배열을 모방합니다.
* 거의 가득 차서 또는 빈 원자가 쉘이있는 요소는 옥켓 구성을 달성하기 위해 더 반응성이 높습니다.
2. 본딩 :
* 이온 결합 : 하나 또는 2 개의 원자가 전자를 갖는 원소는 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하는 경향이있는 반면, 6 개 또는 7 개의 원자가 전자를 갖는 원소는 전자를 얻는 경향이있다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 공유 결합 : 4 개 또는 5 개의 원자가 전자를 갖는 요소는 종종 다른 원자와 전자를 공유하여 안정적인 구성을 달성하여 공유 결합을 형성합니다.
3. 반응성 추세 :
* 기간에 걸쳐 : 주기율표에서 기간 (왼쪽에서 오른쪽)을 가로 질러 이동하면 원자가 전자의 수가 증가합니다. 오른쪽 (할로겐)의 요소는 옥셋을 완성하기 위해 전자가 하나만 필요하기 때문에 반응성이 높습니다. 왼쪽의 요소 (알칼리 금속)는 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 반응성이 높습니다.
* 그룹 다운 : 그룹을 아래로 이동하면 전자 껍질의 수가 증가하여 가장 바깥 쪽 전자를 핵에서 더욱 발전시키고 덜 단단하게 유지합니다. 이것은 그룹의 바닥에있는 요소를 더 반응성으로 만듭니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 하나의 원자가 전자로, 나트륨은 +1 양이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버려서 반응성이 높습니다.
* 염소 (CL) : 7 개의 원자가 전자를 사용하여 염소는 하나의 전자를 쉽게 얻어 -1 음이온을 형성하여 반응성이 높습니다.
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자를 사용하여, 탄소는 다른 원자와 4 개의 공유 결합을 형성하여 옥셋을 완성하여 유기 화학의 기초가된다.
요약하면, 원자가 전자의 수와 배열은 요소가 서로 상호 작용하는 방식을 지시하여 반응성과 형성 된 결합의 유형에 영향을 미칩니다. 원자가 전자 이해는 화학 반응을 예측하고 이해하는 데 중요합니다.
