1. 형성 :
* 전자 공유 : 2 개의 원자가 2 쌍의 전자를 공유 할 때 이중 결합이 형성되는데, 이는 4 개의 전자가 결합에 관여한다는 것을 의미한다.
* 궤도 중첩 : 이중 결합은 각 원자로부터 2 개의 원자 궤도의 겹침으로부터 발생한다. 이 중첩은 시그마 (σ)와 PI (π) 결합을 모두 포함 할 수 있습니다.
* 단일 본드보다 강력합니다 : 이중 결합은 추가 공유 전자 쌍으로 인해 일반적으로 단일 결합보다 강합니다. 이는 이중 결합을 깨기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
2. 특성 :
* 평면 형상 : 이중 결합은 일반적으로 결합 축 주위의 회전을 제한하여 분자에 대한 평면 형상을 초래합니다.
* 강성 : 이중 결합은 분자의 강성에 기여하여 덜 유연하게 만듭니다.
* 더 높은 전자 밀도 : 더 많은 전자의 공유로 인해, 결합 된 원자 사이의 영역은 전자 밀도가 높아서 결합을 분극 할 수있게한다.
3. 예 :
* 에틸렌 (C2H4) : 이중 결합의 가장 간단한 예는 에틸렌 분자에있다. 각 탄소 원자는 다른 전자와 두 쌍의 전자를 공유하여 이중 결합을 만듭니다.
* 카르 보닐기 (C =O) : 알데히드 및 케톤은 카르 보닐기를 함유하는데, 여기서 탄소 원자는 산소 원자에 이중 결합된다.
* 벤젠 고리 : 벤젠은 6 개의 탄소 원자의 고리를 함유하며, 각각은 단일 및 이중 결합이 교대로 2 개의 다른 탄소 원자에 결합된다.
4. 화학의 중요성 :
* 화학 반응 : 이중 결합은 종종 첨가 반응, 산화 및 감소를 포함한 다양한 화학 반응에 관여합니다.
* 분자 구조 및 기능 : 이중 결합은 유기 분자의 구조와 특성을 결정하는 데 중요한 역할을하며, 반응성 및 생물학적 기능에 영향을 미칩니다.
* 산업 응용 : 이중 결합은 중합체, 플라스틱 및 기타 산업 화학 물질의 합성에서 중요합니다.
요약 :
이중 결합은 두 원자 사이에 2 쌍의 전자를 공유함으로써 형성된 강한 공유 결합이다. 그것은 분자의 강성과 반응성에 기여하며 다양한 화학 반응과 분자 특성을 이해하는 데 기본적입니다.
