* 전도도 및 이온 : 용액의 전기 전도도는 전류를 운반 할 수있는 유리 이온 (하전 입자)의 존재로부터 발생한다.
* 산과 염기 : 산과 염기는 물에 용해 될 때 이온을 생산할 수 있습니다.
* 산 : 방출 수소 이온 (H+)
* 베이스 : 수산화물 이온 방출 (OH-)
* 다른 전해질 : 산이나 염기가 아닌 많은 물질은 또한 용액에서 이온을 생산하고 전기를 전도 할 수 있습니다. 여기에는 염 (염화나트륨, NaCl), 이온 성 화합물 및 일부 용해 된 금속이 포함됩니다.
예 :
* 클로라이드 나트륨 (NaCl)의 용액은 용해 될 때 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리되어 전기를 전도 할 것이다. 그러나 NaCl은 산성이거나 기본적이지 않습니다.
요약 :
* 전기 전도도는 산, 염기 또는 기타 전해질로 인한 이온의 존재를 나타냅니다.
* 용액이 산성, 기본 또는 중립인지 여부를 결정하려면 추가 테스트 (PH 측정 또는 지표 테스트와 같은 추가 테스트가 필요합니다.
