이유는 다음과 같습니다.
* 산화 수가 할당됩니다 전자의 분포와 관련된 결합 유형을 이해하기 위해 화합물 내의 요소에. 그것들은 화학식 자체의 일부가 아닙니다.
* 화학 공식은 화합물의 조성을 나타냅니다 . 그들은 존재하는 원자의 유형과 상대 숫자를 나타냅니다. "Fe²⁺"와 같은 공식의 슈퍼 스크립트 "2+"는 산화 수가 아닌 철 이온의 전하를 나타냅니다.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 항상 0입니다 , 이온에서는 이온의 전하와 같습니다. 이것은 전하 중립의 결과이지만 화학 공식을 작성하는 기초는 아닙니다.
예 :
* 물 (h>o) :수소의 산화 수는 +1이고 산소의 산화 수는 -2입니다. 물에서의 산화 수의 합은 (2 * +1) + (-2) =0입니다. 화학적 공식 "h₂o"는 단순히 각 물 분자에 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있음을 나타냅니다.
요약 :
* 산화 수는 화합물의 결합을 이해하기위한 도구이지만 화학적 공식의 일부는 아닙니다.
* 화학식은 화합물의 조성을 발현합니다.
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