1. 강한 분자간 힘 :
* 매력 (Van der Waals Forces와 같은) : 이 힘은 분자가 서로 붙어 가스에 의해 가해지는 압력을 줄입니다. 이것은 분자가 더 가까운 저온과 고압에서 특히 중요합니다.
* 반발력 : 이 힘은 분자가 서로 매우 가까워 질 때 발생하여 이상적인 예측보다 압력이 증가합니다.
2. 중요한 분자 부피 :
* 이상적인 가스는 입자가 무시할만한 부피를 가진 점 질량이라고 가정합니다. 그러나 실제 분자에는 부피가있어 공간을 차지하고 서로 충돌 할 수 있습니다. 이 효과는 분자가 더 가까이 포장 될 때 고압에서 더 중요해집니다.
3. 비 정통 내부 에너지 :
* 이상적인 가스는 내부 에너지가 전적으로 번역 운동 에너지로 인한 것이라고 가정합니다. 그러나 실제 가스는 온도에 따라 다른 회전 및 진동 에너지와 같은 다른 형태의 내부 에너지를 가질 수 있으며 압력과 부피에 영향을 줄 수 있습니다.
4. 비평 형 조건 :
* 이상적인 가스는 시스템 전체의 균일하고 일정한 온도와 압력을 가정합니다. 실제로, 가스는 불균일 한 온도 또는 압력 분포, 특히 팽창 또는 압축과 같은 공정에서 발생할 수 있습니다.
이상에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 운동 에너지가 분자간 힘보다 우세하기 때문에 더 높은 온도는 일반적으로보다 이상적인 행동으로 이어집니다.
* 압력 : 낮은 압력은 분자가 더 멀어져 부피와 분자간 힘의 영향을 최소화한다는 것을 의미합니다.
* 분자 크기와 극성 : 더 큰 분자와 극성 분자는 더 강한 분자간 힘을 가지므로 덜 이상적입니다.
요약 : 이상적인 가스 거동 (무시할 수있는 부피, 상호 작용, 일정한 내부 에너지 및 평형 조건)의 가정에서 벗어날수록 가스가 아닌 가스가 더 많을 것입니다.
