1. 용해 :
* 이온 결합이 중단 : 고체 전해질에 이온을 함께 유지하는 강한 정전기 력은 극성 물 분자에 의해 파괴된다. 부분 양성 및 음전 전하로 물 분자는 이온을 둘러싸고 효과적으로 당겨집니다.
* 수화 : 분리 된 이온은 물 분자 껍질로 둘러싸여 수화 구체를 형성합니다. 이 과정은 수화라고합니다.
2. 전도 :
* 하전 입자 : 용해 된 이온은 이제 독립적으로 자유롭게 움직일 수 있으므로 용액을 전기 전도성으로 만듭니다. 이것이 전해질 용액이 전기를 전도 할 수있는 이유입니다.
3. 솔루션의 특성 :
* 비등점 고도 : 용해 된 이온의 존재는 용액의 끓는점을 올립니다. 이온이 물의 증기 압력을 방해하여 물 분자가 가스 상으로 빠져 나가기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 동결 지점 우울증 : 유사하게, 용해 된 이온은 용액의 동결 지점을 낮추고있다. 이온이 얼음의 규칙적인 결정 구조의 형성을 방해하기 때문입니다.
* 삼투압 : 전해질 용액은 삼투압을 발휘하는데, 이는 낮은 용질 농도의 영역에서 고 용질 농도의 영역으로 반투과성 막을 가로 질러 물의 흐름을 방지하는 데 필요한 압력입니다.
예 :
* 테이블 소금 (NaCl) : 물에 용해 될 때 NaCl은 Na+ 및 클리온으로 분리되어 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 설탕 (C12H22O11) : 설탕은 물에 용해되지만 이온으로 분리되지 않습니다. 따라서 설탕 용액은 전해질이 아니며 전기를 전도하지 않습니다.
요약하면, 이온적으로 결합 된 전해질을 물에 첨가하면 용해가 발생하여 전도도가 향상되고 끓는 지점 및 동결 지점, 삼투압이있는 용액이 생성됩니다. . 이러한 특성은 화학, 생물학 및 공학을 포함한 다양한 분야에 중대한 영향을 미칩니다.
