루이스 산 및 염기 :
루이스 산 전자 쌍 수용체 로 정의됩니다 . 그들은 한 쌍의 전자를 받아 들일 수있는 빈 궤도가 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 금속 양이온 : al³⁺, fe³⁺ 및 cu²⁺와 마찬가지로.
* 붕소 트리 플루오 라이드 (bf₃) : 붕소는 불완전한 옥셋을 가지며 한 쌍의 전자를 쉽게 받아들입니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소 원자는 부분 양전하를 가지며 루이스베이스에서 고독한 쌍을 수용 할 수 있습니다.
루이스베이스 전자 쌍 공여자 로 정의됩니다 . 그들은 전자 결핍 종에 기증 될 수있는 고독한 전자 쌍을 가지고 있습니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소에는 고독한 전자 쌍이 있습니다.
* 물 (h>o) : 산소에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 수산화 이온 (OH태) : 산소 원자는 3 개의 고독한 쌍의 전자를 갖는다.
* 카바 니온 : 탄소 원자에 음전하가있는 분자 또는 이온.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 모든 산과 염기가 루이스 정의에 적합하지는 않습니다. 예를 들어, HCl은 전자 쌍이 아닌 양성자를 기증하기 때문에 Brønsted-lowry acid이지만 Lewis 산은 아닙니다.
* 루이스 산-염기 반응은 수용액에 국한되지 않습니다. 그들은 다양한 용매 또는 기체에서 발생할 수 있습니다.
* 루이스 산과베이스의 개념은 매우 광범위합니다. 많은 유기 반응을 포함하여 광범위한 화학 반응을 설명 할 수 있습니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
루이스 산이 빈 용기와 루이스베이스를 채워진 용기로 상상해보십시오. 루이스 산과 루이스베이스 사이의 반응은 채워진 용기에서 빈 컨테이너로 내용물 (전자 쌍)의 전달을 포함한다.
Lewis 정의를 이해하면 다음에 도움이됩니다.
* 많은 화합물의 반응성을 설명하십시오 : 분자의 전자 수용 및 기증 특성을 이해하면 화학 반응의 과정을 예측할 수 있습니다.
* 반응 분류 : 루이스 산 및 염기와 관련된 반응은 루이스 산베이스 반응으로 분류하여 메커니즘과 제품을 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.
* 새로운 촉매 및 재료 설계 : 루이스 산-염기 상호 작용에 대한 지식은 특정 특성을 갖는 새로운 촉매 및 재료를 설계하는 데 사용될 수 있습니다.
