* 금속 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
이 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 구성하는 것입니다.
더 자세히 설명하자 :
* 금속 : 그것들은 상대적으로 적은 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)와 낮은 전기 음성 (전자를 유치하는 원자의 척도)을 가지고 있습니다. 이를 통해 전자와 양이온을 더 쉽게 잃을 수 있습니다.
* 비금속 : 그들은 많은 원자가 전자와 높은 전기 음성을 가지고 있습니다. 그들은 안정적인 전자 구성을 달성하여 음이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 Na+가되기 위해 하나의 전자를 잃는 금속입니다. 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻는 비금속이다. 반대의 혐의는 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 Mg2+가되기 위해 2 개의 전자를 잃는 금속입니다. 산소 (O)는 2 개의 전자가 O2-가되도록하는 비금속이다. 다시 말하지만, 반대 혐의 사이의 매력은 이온 결합을 형성합니다.
키 테이크 아웃 : 이온 결합 형성에 대한 기본 요건은 참여하는 원자 사이의 전기 음성 성의 큰 차이이며, 전자의 전달과 반대로 하전 된 이온의 생성을 초래한다.
