* 전기 및 열 전도성 불량 : 질소는 전기와 열의 매우 열악한 전도체입니다. 전자가 원자에 단단히 결합되어 자유롭게 움직이지 않기 때문입니다.
* 고체 상태에서 취성 : 질소는 실온에서 가스이지만 매우 낮은 온도에서 고체가됩니다. 고체 상태에서는 부서지기 쉽고 쉽게 깨졌습니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 질소는 매우 낮은 융점 (-210 ° C)과 끓는점 (-196 ° C)을 가지며, 이는 약한 원 자간력을 나타냅니다.
* 는 산성 인 산화물을 형성합니다 : 질소는 산소와 반응하여 산성 산화물 인 NO 및 NO2와 같은 산화물을 형성합니다.
* 화학 반응에서 전자를 얻습니다 : 질소는 전형적으로 전자를 얻기 위해 안정적인 전자 구성을 달성하여 N3-와 같은 음성 이온을 형성합니다.
이러한 특성은 질소를 금속과 구별하는데, 이는 일반적으로 전기와 열의 좋은 도체, 가단성 및 연성이 높고, 녹는 지점이 높고 기본적인 산화물을 형성합니다.
따라서, 이들 특성에 기초하여, 질소는 비금속으로 분류된다.
