공유 결합 대 이온 결합
다음은 공유 및 이온 결합의 주요 특성에 대한 분석입니다.
공유 결합
* 형성 : 원자 공유 안정적인 전자 구성 (채워진 외부 쉘)을 달성하기위한 전자.
* 결합 원자 : 일반적으로 비금속 (주기성 테이블의 오른쪽에있는 요소).
* 전자 공유 : 전자는 동등하게 공유됩니다 (비극성 공유) 또는 불평등하게 (극성 공유).
* 결합 강도 : 일반적으로 강한 이온 결합보다.
* 물리적 특성 :
* 용융점 : 일반적으로 높음 그러나 결합 강도에 따라 다릅니다.
* 끓는점 : 일반적으로 높음 .
* 용해도 : 종종 가용성 비극성 용매에서.
* 전도도 : 일반적으로 가난한 전기 지휘자.
* 예 : 물 (HATE), 이산화탄소 (CO₂), 메탄 (ch₄)
이온 결합
* 형성 : 하나의 원자 전송 다른 원자에 전자로, 서로를 끌어들이는 반대로 하전 된 이온을 만듭니다.
* 결합 원자 : 일반적으로 금속 (주기 테이블의 왼쪽) 및 비 금속 (주기율표의 오른쪽).
* 전자 전달 : 하나의 원자는 전자 (음이온, 음전하)를 얻고 다른 원자는 전자 (양이온, 양전하)를 잃습니다.
* 결합 강도 : 일반적으로 약한 공유 결합보다.
* 물리적 특성 :
* 용융점 : 일반적으로 높음 그러나 이온의 전하와 크기에 따라 다를 수 있습니다.
* 끓는점 : 일반적으로 높음 .
* 용해도 : 종종 가용성 극성 용매에서 (물과 같은).
* 전도도 : 일반적으로 좋은 물에 용해되거나 녹을 때 전기 도체.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO), 불소 (CAF)
요약 표 :
| 기능 | 공유 본드 | 이온 결합 |
| --- | --- | --- |
| 형성 | 전자 공유 | 전자 전송 |
| 결합 원자 | 비금속 | 금속 및 비금속 |
| 전자 공유/전송 | 똑같이 또는 불평등하게 공유 | 양도 |
| 결합 강도 | 강한 | 약한 |
| 용융점 | 높은 | 높은 |
| 끓는점 | 높은 | 높은 |
| 용해도 | 비극성 용매 | 극성 용매 |
| 전도도 | 가난한 | 양호 (용해되거나 녹을 때) |
중요한 참고 : 채권을 고려할 수있는 경우 중간 공유와 이온 성 사이, 이들은 극성 공유 결합 로 알려져 있습니다. . 이것은 전자의 공유가 불평등 할 때 발생하여 원자에 부분 양성 및 부분 음전하가 발생합니다.
