이유는 다음과 같습니다.
* CO2는 물에 용해되어 탄산산 (H2CO3)을 형성합니다.
CO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2CO3 (AQ)
* 탄산은 약산입니다 : 그것은 단지 물에서만 이온화되어 수소 이온 (H+) 및 중탄산염 이온 (HCO3-)을 방출합니다.
H2CO3 (aq) ⇌ h + (aq) + hco3- (aq)
* CO2 농도가 높을수록 탄산이 더 많을수록 더 많은 수소 이온이 방출됩니다. 이것은 pH (더 산성) 로 이어진다 .
따라서, CO2 + H2O의 pH 값은 단일 수가 아니라 용해 된 CO2의 양에 따라 달라진 범위입니다. .
예 :
* 순수한 물 (CO2 없음)은 pH 7 (중성)입니다.
* 대기에서 일부 CO2를 흡수하는 빗물은 일반적으로 약 5.6 정도의 pH를 갖습니다.
* 상당한 양의 CO2를 흡수하는 해수는 약 8.1 정도의 pH를 가지지 만, CO2 흡수 증가로 인해 더 산성이되고 있습니다. .
pH 값은 용액에서 수소 이온의 농도의 척도라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 수소 이온이 많을수록 pH가 낮아지고 산성이 많을수록 용액.
