분자 분자력 :
* Methanethiol (CH3SH) : 메탄에 티올의 1 차 분자간 힘은 van der waals forces 입니다. . 이 힘은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 비교적 약하다.
* 메탄올 (CH3OH) : 메탄올은 수소 결합 를 갖는다 반 데르 발스 세력 외에도. 수소 결합은 고도로 전기 음성 원자 (산소와 같은)에 결합 된 수소 원자 사이의 강한 쌍극자 원자 상호 작용과 다른 고도로 전기 음성 원자에서 고독한 쌍의 전자 쌍 사이의 강한 쌍극자 원자 상호 작용을 포함하기 때문에 반 데르 발스 힘보다 훨씬 강하다.
수소 결합의 영향 :
메탄올에서 강한 수소 결합은 메탄에 티올에 비해 훨씬 더 강한 분자간 관광 명소를 초래한다. 이러한 관광 명소를 극복하고 메탄올 분자를 분리하려면 더 많은 에너지가 필요합니다.
요약 :
메탄에 티올은 분자량이 높지만 메탄올에서 수소 결합의 존재는 훨씬 더 강하게 고정 된 액체를 만듭니다. 이것은 메탄올이 더 낮은 분자량에도 불구하고 더 높은 끓는점을 갖는다.
