1. 나트륨 (Na) :나트륨은 그룹 1 (알칼리 금속)에 있으며 그룹의 가장 큰 원자 반경을 가지고 있습니다.
2. 알루미늄 (Al) :알루미늄은 그룹 13에 있으며 나트륨보다 원자 반경이 작습니다.
3. 황 (s) :황은 그룹 16에 있으며 알루미늄보다 원자 반경이 작습니다. 또한 염소보다 작습니다.
4. 염소 (Cl) :염소는 그룹 17 (Halogens)에 있으며 요소의 가장 작은 원자 반경을 가지고 있습니다.
따라서 원자 크기 감소 순서는 다음과 같습니다.
na> al> s> cl
설명 :
* 원자 크기 추세 : 원자 크기는 일반적으로 더 많은 전자 쉘을 추가하기 때문에 주기성 테이블의 그룹 (열)을 아래로 이동함에 따라 증가합니다. 핵의 양성자 수가 증가하면 전자를 더 가깝게 끌어 당겨 원자가 더 작아지기 때문에 일반적으로주기 (행)를 가로 질러 이동함에 따라 감소합니다.
* 전자 차폐 : 내부 껍질의 전자는 핵의 전체 인력으로부터 외부 전자를 보호하여 외부 전자가 핵에서 멀어 질 수있게한다. 그룹을 아래로 이동하면 전자 껍질의 수가 증가하여 차폐가 커지고 원자가 더 커집니다.
* 효과적인 핵 전하 : 효과적인 핵 전하는 전자가 경험하는 순 양적 전하입니다. 기간을 가로 질러 움직일 때 양성자의 수가 증가하여 전자의 핵의 더 강한 인력을 초래합니다. 이로 인해 원자 반경이 작습니다.
