다음은 고장입니다.
* 단일 화살표 (→) : 이것은 반응이 왼쪽의 반응물에서 오른쪽의 생성물에 이르기까지 한 방향으로 만 진행된다는 것을 의미합니다. 이것을 돌이킬 수없는 반응이라고합니다 .
* 이중 화살표 (⇌) : 이것은 반응이 가역적임을 나타냅니다 . 이는 반응물이 생성물을 형성하고 반응물을 개혁하는 생성물과 함께 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 의미합니다. 이것을 평형 반응 라고합니다 .
추가 정보 :
* 화살표는 특정 조건을 나타내는 기호로 수정 될 수 있습니다.
* δ : 반응에 열이 추가됩니다.
* hν : 빛 에너지는 반응에 사용됩니다.
* 촉매 : 촉매는 반응 속도를 높이기 위해 사용됩니다.
예 :
* 돌이킬 수없는 : 2H→ + O₂ → 2H₂O (수소와 산소는 물을 형성하기 위해 반응하며 반응은 쉽게 돌아 가지 않습니다)
* 가역어 : n₂ + 3H₂ 3 2NH₃ (질소와 수소는 암모니아를 형성하기 위해 반응하지만 반응은 반대 방향으로 이동하여 암모니아를 분해 할 수 있습니다).
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