* 기본 용액은 하이드로 늄 이온 (H3O+)보다 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 갖는다.
* 수산화 이온 (OH-)은 기초의 열쇠입니다. 그것들은 음으로 하전되고 양성자 (H+)를 쉽게 받아들입니다.
* 히드로 늄 이온 (H3O+)은 산도의 열쇠입니다. 그것들은 긍정적으로 하전되어 양성자 (H+)를 쉽게 기증합니다.
* pH 척도 :
* 7 미만의 pH는 산성 용액을 나타냅니다.
* 7보다 큰 pH는 기본 솔루션을 나타냅니다.
* 7의 pH는 중립 용액을 나타냅니다.
* (aq) 이온의 존재는 솔루션이 기본이되기 위해 필수적입니다.
* 수산화 이온 (OH-) 솔루션에서 솔루션의 기본 특성을 담당합니다. 이들 이온은 특정 물질이 물에 용해 될 때 형성되어 오하이온의 농도를 증가시킨다.
기본 솔루션의 예와 그들이 포함하는 이온의 예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) 용액 :
* NaOH는 물에 분리되어 Na+ (aq) 및 Oh- (aq) 이온을 형성한다.
* 고농도의 오리온은 솔루션을 기본적으로 만듭니다.
* 암모니아 (NH3) 용액 :
* 암모니아는 물과 반응하여 암모늄 이온 (NH4+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
* OH 이온의 존재는 솔루션을 기본적으로 만듭니다.
요약 :
염기성 용액은 용액 내로 방출되는 용해 된 물질의 존재로 인해 하이드로 늄 이온 (H3O+)보다 높은 농도의 수산화 이온 (OH-)을 갖는다. 이 과잉은 솔루션을 기본적으로 만듭니다.
