1. 증기 압력
* 순수한 용매 : 순수한 용매 (물과 같은)에서 표면의 분자는 기체상으로 빠져 나와 증기 압력을 만듭니다. 분자가 활력이 높을수록 증기 압력이 높아집니다.
* 비 휘발성 용질 : 비 휘발성 용질은 쉽게 증발하지 않습니다. 물에 용해되면 물 분자의 액체 표면을 피하는 능력을 방해합니다. 이것은 용질 분자가 표면적의 일부를 차지하고 물 분자의 탈출을 방해하기 때문입니다.
* 결과 : 용액의 증기 압력은 동일한 온도에서 순수한 용매의 증기압보다 * 낮다 *. 이것을 raoult 's Law로 알려져 있습니다 .
2. 끓는점
* 순수한 용매 : 액체의 끓는점은 증기압이 대기압과 같은 온도입니다.
* 비 휘발성 용질 : 용액은 증기압이 낮기 때문에 대기압과 동일한 증기압을 달성하기 위해 더 높은 온도에 도달해야합니다.
* 결과 : 용액의 끓는점은 순수한 용매의 비등점보다 * 높다 *. 이것을 끓는점 고도 라고합니다 .
3. 동결 지점
* 순수한 용매 : 동결 지점은 물질의 액체 및 고체 상이 평형 상태 인 온도입니다.
* 비 휘발성 용질 : 용질 분자는 물 분자가 얼릴 때 형성되는 규칙적인 결정질 구조의 형성을 방해합니다. 물 분자가 용질의 존재하에 제대로 배열하기가 더 어렵습니다.
* 결과 : 용액의 동결 지점은 순수한 용매의 동결 지점보다 * 낮다 *. 이것을 동결 지점 우울증 라고합니다 .
요약 :
비 휘발성 용질의 첨가는 용매의 액체와 증기 상 사이의 평형을 방해하여 다음을 이끌어냅니다.
* 더 낮은 증기 압력
* 더 높은 끓는점
* 하부 동결 지점
이러한 변화는 농도와 직접 관련이 있습니다 용질의. 용질을 더 많이 추가할수록 이러한 특성에 대한 영향이 커집니다.
