다음은 이것에 접근하는 방법입니다.
1. 중심 원자를 식별 (a) : 이것은 일반적으로 가장 전기 음성 원자입니다.
2. 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 수를 결정합니다. 중앙 원자에서 본딩 쌍 (x)과 고독한 쌍을 계산하십시오.
3. vsepr 이론을 사용하여 모양을 예측하십시오. 분자의 모양은 결합 각도를 지시합니다. 다음은 몇 가지 일반적인 예입니다.
* 선형 : 180 ° (예 :BECL2)
* 구부러진 : 120 ° 미만 (예 :H2O)
* 삼각 평면 : 120 ° (예 :BF3)
* 사면체 : 109.5 ° (예 :CH4)
예 :
CO2가 있다고 가정 해 봅시다 :
1. 중앙 원자 (a) : 탄소 (C)
2. 전자 쌍 C : 두 개의 이중 결합 (O =C =O)
3. 모양 : 선의
4. 본드 각도 : 180 °
AX2 분자에서 원자의 동일성을 제공하고 대략적인 X-A-X 결합 각도를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다. .
