이유는 다음과 같습니다.
* 억제제는 반응 속도를 늦췄다 : 억제제는 화학 반응의 속도를 줄이는 물질입니다. 반응 메커니즘을 방해하여 반응물이 생성물을 상호 작용하고 형성하기가 더 어려워집니다.
* 억제제는 활성화 에너지를 증가시킨다 : 억제제는 전형적으로 반응의 활성화 에너지를 증가시킴으로써 작용한다. 활성화 에너지는 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지입니다. 활성화 에너지가 높을수록 반응이 시작되고 진행하기 위해 더 많은 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
* 억제제는 전반적인 에너지 변화를 바꾸지 않습니다 : 억제제는 반응을 늦추고 활성화 에너지를 증가 시키지만, 반응물과 생성물 사이의 전반적인 에너지 차이를 변화시키지 않습니다. 이것은 반응이 여전히 느린 속도로 동일한 양의 에너지를 방출하거나 흡수한다는 것을 의미합니다.
이렇게 생각하십시오 : 언덕을 오르려고한다고 상상해보십시오. 억제제는 길에 거대한 바위를 두는 것과 같습니다.
요약 : 억제제 은 입니다 화학 반응이 더 쉬운 경로를 따르십시오. 대신, 그들은 활성화 에너지를 증가시키고 반응 속도를 늦추어 반응을 더욱 어렵게 만듭니다.
