질산의 역할 :
질산 (HNO₃)은 강한 산화제입니다. 이것은 다른 물질의 전자를 쉽게 받아들이므로 산화 될 수 있습니다. 금속의 경우,이 산화는 종종 금속 이온의 형성으로 이어진다.
반응 :
특정 반응은 관련된 금속과 그 반응성에 달려 있습니다.
* 활성 금속 (예 :Mg, Zn, Fe) : 이 금속은 금속 질산염, 질산 암모늄 (nh₄No₃) 및 물을 생성하기 위해 희석 질산과 격렬하게 반응합니다. 질산 암모늄은 일부 질산의 감소로 인해 형성됩니다.
* 예:
* zn (s) + 4 Hno₃ (aq) → Zn (NOIT) ₂ (aq) + 2 NO ₂ (g) + 2 HATER (L)
* 활성 금속이 적습니다 (예 :CU, HG) : 이들 금속은 희석 질산과 반응하여 금속 질산염, 질산화 질소 (NO) 및 물을 형성한다.
* 예:
* 3 Cu (S) + 8 Hno₃ (aq) → 3 Cu (NOIT) ₂ (aq) + 2 NO (g) + 4 H₂O (L)
키 포인트 :
* 수소 가스 없음 : 대부분의 금속이 다른 산과의 반응과 달리, 수소 가스 (HAT)는 입니다. 일반적으로 질산과의 반응에서 생성됩니다. 질산은 산화제로서 작용하여 수소의 형성을 방지하기 때문이다.
* 산화 상태 : 질산에서 질소의 산화 상태는 반응 동안 변화하여 질소 산화물 (NO 또는 NO ₂)의 형성을 초래한다.
* 농도 문제 : 농축 질산은 금속과 다르게 반응하여 종종 다른 질소 산화물 (NATER), 때로는 원소 질소 (NIT)를 형성합니다.
예외 :
* 금과 백금 : 이 고귀한 금속은 희석 질산에 반응하지 않습니다.
요약 :
금속과 희석 질산의 반응은 질산이 산화제로서 작용하여 금속 질산염 및 질소 산화물의 형성을 초래하는 복잡한 산화 환원 반응이다. 특정 반응은 금속의 반응성에 의존한다.
