* 운동 에너지 : 온도는 분자의 평균 운동 에너지의 척도입니다. 온도가 높을수록 분자는 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하며 힘이 더 커집니다.
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성하는 데 필요합니다.
* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향으로 충돌해야한다. 더 높은 온도는 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지로 충돌 수를 증가시킵니다.
온도가 반응 속도에 미치는 영향 :
* 더 높은 온도 : 일반적으로 더 빠른 반응 속도 로 이어집니다 왜냐하면:
* 더 많은 충돌이 발생합니다.
* 충돌은 더 많은 에너지를 가지므로 활성화 에너지를 더 쉽게 극복 할 수 있습니다.
* 온도 : 반응 속도가 느린 결과 왜냐하면:
* 충돌이 적습니다.
* 충돌은 에너지가 적으므로 활성화 에너지를 극복하기가 더 어렵습니다.
예외 :
온도는 일반적으로 반응 속도를 높이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 평형 반응 : 일부 반응을 되돌릴 수 있습니다. 온도가 증가하면 역 반응을 선호하여 생성물 농도가 감소 할 수 있습니다.
* 발열 반응 : 이러한 반응은 열을 방출합니다. 온도가 증가하면 전방 반응이 이미 열 방출에 의해 선호되기 때문에 실제로 반응 속도가 느려질 수 있습니다.
요약하면, 온도는 화학 반응의 속도를 결정하는 데 중요한 요소입니다.
