1. Arrhenius 이론 (가장 간단한) :
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다.
예 :
* HCl (히드로 염산) : HCL → H + + CL-
* naoh (수산화 나트륨) : naoh → na + + OH-
2. Brønsted-Lowry 이론 (더 일반적인) :
* 산 : 다른 물질에 양성자 (H+)를 기증합니다.
* 베이스 : 다른 물질에서 양성자 (H+)를 받아들입니다.
예 :
* HCl (산) + H2O (베이스) : HCl + H2O → H3O + + Cl- (HCL은 H2O로 양성자를 기증하여 하이드로 늄 이온 (H3O +)을 형성한다).
* NH3 (베이스) + H2O (산) : NH3 + H2O → NH4 + + OH- (NH3은 H2O로부터 양성자를 수용하여 암모늄 이온 (NH4 +)을 형성한다).
3. 루이스 이론 (대부분의 일반) :
* 산 : 전자 쌍 수용체.
* 베이스 : 전자 쌍 기증자.
예 :
* BF3 (산) + NH3 (베이스) : BF3 + NH3 → F3B-NH3 (BF3은 NH3에서 한 쌍의 전자를 허용합니다)
키 포인트 :
* Brønsted-Lowry와 Lewis 이론은 물질을 물에 용해시킬 필요가 없기 때문에 Arrhenius보다 더 일반적입니다.
* 정의는 물질이 양성자 (Brønsted-lowry) 또는 전자 쌍 (Lewis)을 기부하거나 받아들이는 능력에 기초합니다.
* 산 또는 염기의 강도는 각각 양성자를 기증하거나 받아들이는 능력에 달려 있습니다. 더 강한 산은 양성자를보다 쉽게 기증하는 반면, 더 강한 염기는 양성자를보다 쉽게 받아들입니다.
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