* 화합물은 화학적으로 결합 된 요소로 만들어집니다. 이 결합은 순수한 요소의 분자들 사이의 힘보다 더 강합니다.
* 끓는점은 물질이 액체에서 가스로 변하는 온도입니다. 그것은 분자를 함께 잡고있는 힘의 강도에 의해 결정됩니다.
여기에 화합물을 가열 할 때 발생하는 일은 다음과 같습니다.
1. 초기 가열 : 화합물은 에너지를 흡수하고 분자는 더 빨리 진동합니다.
2. 분해 : 온도가 충분히 높아지면 요소를 함께 유지하는 화학적 결합이 파손될 수 있습니다. 이것을 분해 라고합니다 그리고 그것은 종종 화합물이 끓기 전에 발생합니다.
3. 요소의 끓는 (때로는) : 관련된 요소에 따라 화합물이 분해 된 후에 개별적으로 끓을 수 있습니다. 이 끓는점은 원래 화합물이 아닌 순수한 요소의 끓는점이 될 것입니다.
예 :
* 물 (H2O) : 물은 고온에서 수소와 산소 가스로 분해됩니다 (끓기 전에). 그런 다음 수소와 산소는 별도로 끓입니다.
* 소금 (NaCl) : 소금은 녹는 점이 매우 높으며 더 높은 온도에서 분해됩니다. 화합물로 끓지 않습니다.
따라서 질문에 직접 답변하려면
* 화합물의 요소는 화합물로 끓일 때까지 가열되지 않습니다. .
* 개별적으로 끓을 수 있습니다 화합물 후 분해 후, 비등점이 분해 온도보다 낮은 경우에만.
