이온 :이온 화합물의 빌딩 블록
이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자로서 순 양성 또는 음수 전하를 제공합니다.
* 양이온 : 원자가 전자를 잃을 때 형성된 양으로 하전 된 이온.
* 음이온 : 원자가 전자를 얻을 때 음으로 하전 된 이온.
예 :
* 나트륨 이온 (Na+) : 나트륨 원자는 하나의 전자를 잃어 긍정적으로 하전됩니다.
* 클로라이드 이온 (Cl-) : 염소 원자는 하나의 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
이온 성 화합물의 특성 :
이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 그들은 몇 가지 독특한 속성을 보여줍니다.
1. 결정 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자라고 불리는 이온의 규칙적이고 반복되는 배열을 형성합니다. 이 구조는 이온을 함께 유지하는 강력한 개재 적 힘을 제공합니다.
2. 높은 용융 및 비등점 : 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 결합을 깨고 화합물을 녹이거나 끓기 위해 많은 양의 에너지가 필요합니다.
3. 단단하고 부서지기 : 강성 결정 격자는 이온 성 화합물을 단단하고 부서지기 쉽습니다. 스트레스를받을 때, 이온은 서로를 지나서 정전기 인력을 방해하고 화합물이 산산이 부서지게 할 수 있습니다.
4. 용융 상태 또는 용액의 전도성 : 고체 상태에서는 이온이 위치에 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다. 그러나 물에 녹거나 용해되면 이온이 이동하여 전기를 전도 할 수 있습니다.
5. 극성 용매에 가용성 : 이온 성 화합물은 전형적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 극성 용매 분자는 이온 성 결합과 상호 작용하고 분리 할 수 있기 때문입니다.
6. 높은 형성 엔탈피 : 이들의 원소로부터 이온 성 화합물의 형성은 매우 발열되어 상당한 열 에너지를 방출한다.
7. 고체 상태에서 전도성이 없습니다 : 고체 상태에서, 이온은 격자에 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없어 전기를 전도하지 못하게합니다.
8. 중립 전반 : 개별 이온은 전하를 운반하는 동안, 이온 성 화합물은 전기적으로 중립적이다.
9. 높은 반응성 : 이온 성 화합물은 유리 이온의 존재로 인해 다른 화합물, 특히 수용액에서 반응 할 수 있습니다.
이온 성 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 테이블 소금
* 탄산 칼슘 (CACO3) : 석회암
* 질산 칼륨 (KNO3) : 비료
* 황산 마그네슘 (MGSO4) : 엡솜 소금
이온 성 화합물은 의약품, 농업 및 인간 건강을 포함한 다양한 산업 및 생물학적 시스템에서 중요한 역할을합니다. 그들의 속성을 이해하는 것은 응용 프로그램을 효과적으로 탐색하고 활용하는 데 필수적입니다.
