이유는 다음과 같습니다.
* 평형은 비율이 아닌 상태입니다. 평형은 순방향 및 역 반응 속도가 동일 한 상태를 설명하여 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화가 없습니다. 그것은 반응의 균형에 관한 것입니다.
* 효소는 반응 속도를 높입니다. 효소는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 촉매로서 작용한다. 이로 인해 반응이 더 빨리 진행되지만 평형 지점 자체를 변경하지는 않습니다.
* 평형 상수는 동일하게 유지됩니다. 평형 상수 (k)는 주어진 온도에서 주어진 반응에 대한 특정 값이다. 효소는 k의 값을 변화시키지 않으며 평형에 도달하는 속도만으로는 변합니다.
비유 : 내리막 길이 흐르는 강을 상상해보십시오. 강은 결국 강이 더 빨리 흐르거나 느리게 흐르더라도 흐르는 흐름이 균형을 이루는 지점에 도달합니다. 효소는 더 부드러운 경로와 같아서 물이 더 빨리 흐르도록하지만 수위가 안정화되는 마지막 지점은 바뀌지 않습니다.
요약 : 효소는 반응 속도를 가속화하지만 평형 위치를 이동하지는 않습니다. 반응은 평형에 더 빠르게 도달하지만 평형 지점 자체는 변하지 않습니다.
