1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* n₂ (질소 분자) :
- 각 질소 원자에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
- 트리플 결합 (6 개의 전자 공유)을 형성하고 각 질소에는 고독한 쌍이 있습니다.
- 루이스 구조에는 각 질소 원자에 트리플 결합과 고독한 쌍이 있습니다.
* n₂⁻ (질소 음이온) :
- 이것은 여분의 전자를 얻은 질소 분자입니다.
- 여분의 전자는 항비 분자 궤도로 들어갑니다.
- 루이스 구조에는 여전히 트리플 결합이 있지만 질소 원자 중 하나에는 두 개의 고독한 쌍이 있습니다.
2. 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* n₂ : 10 원자가 전자 (각 질소에서 5)
* n₂⁻ : 11 원자가 전자 (각 질소에서 5 + 1 추가)
3. 분자 궤도 이론을 적용하십시오 :
* n₂ : N₂에 대한 분자 궤도 다이어그램은 모든 전자가 쌍을 이루어 디아마그네틱 분자를 초래한다는 것을 보여준다 (자기장에 끌리지 않음).
* n₂⁻ : N in에서의 여분의 전자는 π* 항체 분자 궤도로 들어갑니다. 이로 인해 하나의 짝을 이루지 않은 전자가 발생하여 상자성 (자기장에 끌립니다).
결론 :
nains에는 짝을 이루지 않은 전자가 포함되어 있습니다. n ₂은 그렇지 않습니다.
