극성 화합물
* 예, 극성 화합물은 일반적으로 물에 잘 녹습니다.
* 왜? 물은 극성 분자이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 끝 (산소 원자)을 갖는다는 것을 의미한다. 이를 통해 다른 극성 분자와 강력한 관광 명소 (수소 결합)를 형성 할 수 있습니다.
* 예 : 설탕 (수 크로스)은 극성 분자이며 물에 쉽게 용해됩니다.
이온 성 화합물
* 예, 많은 이온 성 화합물이 물에 잘 녹아서
* 왜? 물 분자는 이온을 둘러싸고 그것들을 잡아 당겨 이온 결합을 깨뜨릴 수 있습니다. 이 과정을 수화라고합니다.
* 예 : 염 (NaCl)은 물에 쉽게 용해되는 이온 성 화합물입니다.
용해도에 영향을 미치는 요인
* 명소의 힘 : 용질 (물질 용해)과 용매 (물) 사이의 인력의 강도는 그것이 얼마나 잘 녹는지를 결정합니다. 더 강한 명소는 더 나은 용해도로 이어집니다.
* 온도 : 일반적으로, 온도 증가는 극성 및 이온 성 화합물 모두에 대한 용해도를 증가시킨다.
* 압력 : 압력은 고체 나 액체보다 가스의 용해도에 더 큰 영향을 미칩니다.
중요한 참고 : 모든 이온 성 화합물이 물에 용해되는 것은 아닙니다. 이온 성 화합물의 용해도는 이온 결합의 상대적 강도와 이온과 물 분자 사이의 관속에 의존한다. 일부 이온 성 화합물은 실제로 물에 불용성이 있습니다.
요약 : 물의 극성은 극성 및 많은 이온 성 화합물을위한 우수한 용매입니다.
