* 약한 분자간 힘 : 이 물질의 분자는 서로 약한 매력을 가지고 있습니다. 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합과 같은 이러한 힘은 액체 상태에서 분자를 함께 유지하는 데 도움이됩니다. 이러한 힘이 약하면 열 에너지로 쉽게 극복 할 수있어 분자가 기체상으로 빠져 나갈 수 있습니다.
* 저 분자량 : 낮은 분자량 물질은 분자간 힘이 약 해져 가스가 될 가능성이 높아집니다. 이것은 무거운 분자가 더 많은 전자를 가지고 있기 때문에 런던 분산 힘이 더 강해 졌기 때문입니다.
* 높은 증기압 : 비등점이 낮은 물질은 실온에서 증기 압력이 높습니다. 이것은 상당수의 분자가 이미 기체상에 있고, 액체에서 가스로의 전이가 쉽게 발생한다는 것을 의미합니다.
간단한 비유는 다음과 같습니다. 손을 잡고있는 사람들이 있다고 상상해보십시오. 그들이 느슨하게 붙잡고 있다면, 그들은 쉽게 분리하고 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 분자간 힘이 약한 물질과 같습니다. 분자는 쉽게 가스가 될 수 있습니다.
예 :
* 헬륨 (HE) : 분자간 힘이 약한 매우 작은 원자이기 때문에 모든 원소 (-268.9 ° C)의 비등점이 가장 낮습니다.
* 질소 (N2) : 질소 분자들 사이의 런던 분산 력으로 인해 -195.8 ° C에서 끓습니다.
* 메탄 (CH4) : 끓는점 -161.5 ° C 인 간단한 탄화수소. 그것은 분자들 사이에 런던 분산 힘만이 있습니다.
대조적으로, 물 (H2O)과 같은 끓는점이 높은 물질은 수소 결합이 강해서 실온에서 액체를 갖습니다.
