1. 공유 결합 : 원자가 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다. 이 공유는 두 원자가 전자의 전체 외부 껍질을 달성하는 안정적인 배열을 만듭니다. 이러한 유형의 결합은 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다.
* 예 : 물 분자 (H₂O)에서, 산소 원자는 2 개의 수소 원자와 2 개의 원자가 전자를 공유하고, 각각의 수소 원자는 산소 원자와 단일 원자가 전자를 공유한다.
2. 이온 결합 : 원자가 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다. 이 전달은 이온을 생성합니다 - 한 원자는 전자를 잃어 버림으로써 양으로 하전 (양이온)이되고, 다른 원자는 전자를 얻어 음이온 (음이온)이됩니다. 반대로 하전 된 이온은 서로를 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다. 이러한 유형의 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다.
* 예 : 염화나트륨 (NaCl)에서, 나트륨 원자 (NA)는 원자가 전자를 염소 원자 (CL)로 잃게한다. 나트륨 원자는 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되고, 염소 원자는 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
이것들은 원자가 전자가 결합에 관여하는 두 가지 주요 방법입니다. 그러나, 전자 공유 또는 전송에 대한 메커니즘이 다른 금속 결합과 같은 다른 유형의 결합이 있습니다.
