이유는 다음과 같습니다.
* 구조 : 산소 (O)는 외부 껍질에 6 개의 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하려면 두 개의 전자를 공유해야합니다. Oen에서, 각각의 산소 원자는 다른 산소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성한다.
* 전자 쌍 : 각각의 산소 원자는 이중 결합에 관여하는 2 개의 전자 외에 2 개의 고독한 전자 전자를 갖는다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (Valence Shell Electron Pair 반발) 이론에 따르면, 결합 및 비 결합 모두 전자 쌍은 반발을 최소화하기 위해 가능한 한 멀리 떨어져 있으려고 노력합니다.
* 선형 배열 : O₂의 경우, 2 개의 산소 원자 및 이중 결합은 직선이며, 각 산소 원자의 고독한 쌍은 분자의 반대쪽에 위치합니다. 이것은 전자 쌍 사이의 반발을 최소화합니다.
따라서, O₂의 분자 형상은 선형이다.
