1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2kclo s (s) → 2kcl (s) + 3o ₂ (g)
2. 염소산 칼륨 몰 (Kclo₃) :
* Kclo 연의 몰 질량 =39.10 g/mol + 35.45 g/mol + (3 × 16.00 g/mol) =122.55 g/mol
* Kclo of의 두더지 =(6.125 g) / (122.55 g / mol) =0.05 mol
3. 생성 된 산소의 두부를 결정합니다 :
* 균형 방정식에서, 2 몰의 kclo₃는 3 몰의 O₂를 생성합니다.
* OJ =(0.05 mol kclo₃) ×의 두더지
4. STP :에서 산소의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* o (=(0.075 mol) × (22.4 l/mol) = 1.68 l 의 부피
따라서 6.125 g의 염소산염은 STP에서 1.68 L의 산소 가스를 생산할 수 있습니다.
