1. 무시할만한 양의 가스 입자 :
-KMT는 가스 입자가 용기의 부피에 비해 무시할만한 부피를 가정합니다. 고압에서, 가스 입자는 함께 더 가깝게 압착되며, 컨테이너 부피에 비해 부피가 중요해진다. 이것은 분자간 힘이 더욱 눈에 띄게되며 이상적인 가스 법 (KMT에서 파생 된)이 덜 정확해진다는 것을 의미합니다.
2. 분자간 힘 없음 :
-KMT는 가스 입자 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다. 고압에서, 분자는 이들 힘이 중요해질 정도로 충분히 가깝다. 이 힘은 가스의 거동에 영향을 미쳐 KMT에 의해 예측 된 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다.
3. 탄성 충돌 :
-KMT는 가스 입자 간의 충돌이 완벽하게 탄성이라고 가정하므로 에너지가 손실되지 않습니다. 고압에서 충돌은 더 빈번하고 활력이됩니다. 이러한 충돌 중에 일부 에너지는 특히 분자간 힘이 존재하는 경우 충돌이 덜 완벽하게 탄성화됩니다.
4. 평균 운동 에너지는 온도에만 의존합니다.
-KMT는 가스 입자의 평균 운동 에너지가 절대 온도에 직접 비례한다고 가정합니다. 고압에서는 입자가 더 가까워지고 상호 작용은 일정한 온도에서도 평균 운동 에너지를 약간 증가시킬 수 있습니다.
고압에서 KMT 고장의 결과 :
* 실제 가스는 이상적인 가스 거동에서 벗어납니다 : KMT에서 파생 된 이상적인 가스 법칙은 일정한 온도에서 압력과 부피 사이의 선형 관계를 예측합니다. 그러나 실제 가스는 높은 압력에서 비선형 관계를 보여줍니다.
* van der waals 방정식 : 고압에서 이상적인 가스 행동과의 편차를 설명하기 위해 과학자들은 분자간 힘과 유한 입자 부피에 대한 수정을 포함하는 Van der Waals 방정식과 같은 방정식을 개발했습니다.
요약 : 운동 분자 이론은 가스 행동을 이해하기위한 강력한 도구이지만, 그 가정은 단순화이며 고압과 같은 극한 조건 하에서 분해된다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
