반응 :
* 금속 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 있습니다.
* 산 전자를 수용 할 수있는 수소 이온 (H+)을 포함합니다.
금속이 산과 반응 할 때, 금속 원자는 산으로부터의 수소 이온으로 전자를 잃는다. 이것은 금속 이온을 형성합니다 및 수소 가스 (H2) .
예 :
아연 (Zn) 염산과 반응 (HCL)
Zn (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl2 (AQ) + H2 (G)
* 아연은 전자 (산화)를 잃어 Zn² ⁺ 이온이됩니다.
* HCl로부터의 수소 이온은 수소 가스를 형성하기 위해 전자 (환원)를 얻는다.
모든 금속이 모든 산과 반응하는 것은 아닙니다.
* 활동 시리즈 : 금속은 전자를 잃는 경향에 따라 활동 시리즈에 배열됩니다. 활동 시리즈에서 높은 금속은 더 반응성이 높으며 산으로부터 수소를 대체 할 것이다.
* 산의 강도 : 염산 (HCL) 및 황산 (H2SO4)과 같은 강산은 약산보다 금속과 반응 할 가능성이 더 높습니다.
* 산소의 존재 : 산소는 일부 금속의 표면에 산화물 층을 형성하여 산과 반응하지 못하게 할 수 있습니다.
예외 :
* 고귀한 금속 : 금 (AU) 및 백금 (PT)과 같은 금속은 매우 반응하지 않으며 산과 반응하지 않습니다.
요약하면, 금속은 산과 반응 할 때 수소 가스를 방출하여 금속이 산에서 수소 이온으로 전자를 잃어 금속 이온 및 수소 가스를 형성하기 때문에 . 이 반응은 금속이 수소보다 반응성이 높고 산이 충분히 강할 때만 발생합니다.
