용해도뿐만 아니라 반응 : CO2가 Naoh에 녹을 때 물에서처럼 단순히 "용해"하는 것은 아닙니다. 대신 화학 반응이 발생합니다.
CO2 (g) + 2 NAOH (AQ) → NA2CO3 (AQ) + H2O (L)
무슨 일이 일어나는지 :
* 이산화탄소 (CO2) 수산화 나트륨 (NaOH) 와 반응합니다 .
*이 반응은 탄산나트륨 (NA2CO3)을 형성한다 물에 용해되고 물 (H2O) .
키 포인트 : NaOH와 반응하는 CO2의 양은 화학량 론에 의해 결정됩니다. 반응 (반응물 및 생성물의 두더지 비). NAOH 솔루션에서 CO2가 얼마나 "용해 될 수 있는지"의 문제는 아닙니다.
반응의 양을 찾는 방법 :
1. NAOH 용액의 농도를 알고 있습니다 : 이것은 주어진 부피에 얼마나 많은 몰의 NaOH가 존재하는지 알려줍니다.
2. 반응의 화학량 론을 사용하십시오 : 반응은 1 몰의 CO2가 2 몰의 NaOH와 반응 함을 보여준다.
3. CO2 반응의 두더지를 계산합니다 : NAOH의 두부 및 반응 화학량 론에 기초하여, 얼마나 많은 몰의 CO2가 반응 할 것인지 결정할 수 있습니다.
4. 질량 또는 부피로 변환 : 그런 다음 CO2의 몰 질량 및 밀도를 사용하여 각각 CO2의 몰을 질량 또는 부피로 변환 할 수 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 초과 CO2 : 이용 가능한 NAOH와 반응 할 수있는 것보다 더 많은 CO2를 첨가하면 초과 CO2는 용해되지 않은 상태로 유지 될 것입니다.
* pH 변화 : 반응은 탄산나트륨을 생산할 것이며, 이는 기본입니다. 이것은 용액의 pH를 변경합니다.
예제 계산을 원하시면 알려주세요! 특정 시나리오로 이것을 설명 할 수 있습니다.
