기본 이해
* 이온 결합 : 염화 구리는 이온 성 화합물입니다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온) 사이의 정전기 인력을 통해 형성된다는 것을 의미합니다.
* 구리 이온 : 구리 (Cu)는 두 가지 공통 이온을 형성 할 수있다 :Cu⁺ (구리 (i)) 및 Cu²⁺ (구리 (ii)). 존재하는 특정 이온은 화합물에 의존한다.
* 클로라이드 이온 : 클로라이드 (CL⁻)는 음으로 하전 된 이온입니다.
구리 (I) 클로라이드 (Cucl) 의 경우
* 이온 비율 : Cucl은 구리 (I) 이온 (Cu⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 함유한다. 요금은 균형을 이루어야하므로 비율은 1 :1입니다.
* 결정 구조 : Cucl은 아연 블렌드 구조에서 결정화됩니다. 이 구조는 이온의 사면체 배열을 특징으로한다. 각각의 구리 이온은 4 개의 염화물 이온으로 둘러싸여 있으며, 각각의 염화물 이온은 4 개의 구리 이온으로 둘러싸여있다.
* 정전기 적합성 : 양으로 하전 된 구리 이온과 음으로 하전 된 염화물 이온 사이의 강한 정전기 인력은 구조를 함께 유지합니다. 이것은 화합물의 안정성의 원동력입니다.
구리 (II) 클로라이드 (cucl) 의 경우
* 이온 비율 : Cucl₂은 구리 (II) 이온 (cu²⁺) 및 클로라이드 이온 (Cl⁻)을 함유한다. 전하 균형을 달성하기 위해, 비율은 1 :2입니다 (2 개의 클로라이드 이온마다 하나의 구리 이온).
* 결정 구조 : Cucl₂은 층 구조에서 결정화된다. 구리 이온은 층에 위치하며, 클로라이드 이온은 층 사이에 위치하고있다. 층 내 이온의 배열은 Cucl보다 약간 더 복잡하지만 정전기 인력의 원리는 동일하게 유지됩니다.
키 포인트
* 정전기 인력은 핵심입니다. 염화 구리의 안정성의 주요 요인은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력이다.
* 크리스탈 구조는 어트랙션을 최적화합니다. 각각의 구리 염화 구리의 특정 결정 구조는 이온의 가장 효율적인 배열을 허용하여 정전기 인력을 최대화하고 반발을 최소화합니다.
* 안정적인 배열 : 염화 구리에서 클로라이드 이온의 배열은 이온들 사이의 매력적이고 반발력을 균형있게 유지하여 최소 에너지의 상태를 초래하기 때문에 안정적입니다.
