설페이트 (so₄²⁻)
* 황의 산화 상태 : +6
* 구조 : 4 개의 산소 원자가 중심 황 원자에 결합 된 사면형
* 속성 :
* 음이온주의 : 음전하가 발생합니다.
* 수용성 : 대부분의 황산염은 물에 쉽게 용해됩니다.
* 반응성 : 대부분의 조건에서 일반적으로 안정적이고 반응하지 않습니다.
* 발견 :
* 광물 : 석고 (Casoum · 2h₂o), Barite (Baso₄)
* 산업 공정 : 비료, 세제 및 건조제로 사용됩니다
* 자연 소스 : 빗물, 해수 및 토양에서 발견됩니다
황화물 (S²⁻)
* 황의 산화 상태 : -2
* 구조 : 두 개의 음전하가있는 단일 황 원자
* 속성 :
* 음이온주의 : 음전하가 발생합니다.
* 물 불용성 : 많은 금속 황화물은 물에 불용성이 있습니다.
* 반응성 : 특히 산 및 산소와 반응성이 높습니다.
* 발견 :
* 광물 : 갤레 나 (PBS), 황철석 (FES₂)
* 산업 공정 : 고무, 염료 및 종이 생산에 사용됩니다
* 자연 소스 : 화산 가스, 온천 및 일부 박테리아에서 발견됩니다.
주요 차이점 :
* 산화 상태 : 설페이트는 +6 산화 상태를 가지며 황화물은 -2 산화 상태를 갖는다.
* 용해도 : 대부분의 황산염은 물에 용해되는 반면, 많은 황화물은 그렇지 않습니다.
* 반응성 : 황화물은 설페이트보다 반응성이 더 높습니다.
* 응용 프로그램 : 황산염과 황화물은 다양한 특성으로 인해 산업 응용 분야가 다릅니다.
간단한 비유는 다음과 같습니다. 유황을 카멜레온으로 상상해보십시오. 환경에 따라 색상 (산화 상태)을 변경할 수 있습니다. 황산염에서 황은 산소로 "차려 입어"안정적이고 반응성이 떨어집니다. 황화물에서 황은 "벌거 벗은"상태이며 반응 할 가능성이 더 높습니다.
