1. 스칸듐 (III) 브로마이드 :의 공식을 결정하십시오
* Scandium에는 +3 충전 (SC³⁺)
* Bromine에는 -1 전하 (br⁻)
* 충전의 균형을 맞추기 위해서는 모든 Scandium 이온에 대해 3 개의 브로마이드 이온이 필요합니다.
2. scbr₃의 몰 질량을 계산하십시오 :
* SC :44.96 g/mol
* BR :79.90 g/mol
* scbr mass의 어금니 질량 =44.96 + (3 * 79.90) =294.76 g/mol
3. 용해 된 SCBR₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* scbr sc의 두더지 =10.00 g / 294.76 g / mol =0.0340 mol
4. 생산 된 이온의 두더지 수를 결정하십시오 :
* Scbrole의 각 몰은 총 4 몰의 이온에 대해 1 몰의 Sc³⁺ 및 3 몰의 Br⁻로 분리됩니다.
* 이온의 총 두더지 =0.0340 mol scbr₃ * 4 몰 이온/mol scbr₃ =0.136 mol
따라서 용액에는 0.136 몰의 이온이 존재합니다.
