가정과 전환
* 소금 조성 : 우리는 테이블 소금 (NaCl)이 100% 순수한 염화나트륨이라고 가정합니다.
* 티스푼 크기 : 우리는 5 ml의 표준 티스푼 볼륨을 사용합니다.
* 소금 밀도 : 테이블 염의 밀도는 약 2.16 g/ml입니다.
* 몰 질량 : 염화나트륨 (NaCl)의 몰 질량은 58.44 g/mol입니다.
* 염화 몰 질량 : 클로라이드 (Cl-)의 몰 질량은 35.45 g/mol이다.
계산
1. 소금 질량 :
* 소금의 부피 =5 ml
* 소금 질량 =부피 * 밀도 =5 ml * 2.16 g/ml =10.8 g
2. NaCl의 두더지 :
* NaCl의 두더지 =NaCl의 염 / 몰 질량 =10.8 g / 58.44 g / mol =0.185 Moles
3. 클로라이드 몰 :
* 모든 염화나트륨 분자 (NaCl)에 대해 하나의 클로라이드 이온 (Cl-)이 있기 때문에 염화물의 두더지는 NaCl의 두더지와 같습니다 :0.185 몰스.
4. 클로라이드의 Milliequivalents (Meq) :
* MEQ =MOLES * 밸런스 * 1000
* 클로라이드의 원자가는 1입니다 (-1 전하가 있습니다)
* 클로라이드 MEQ =0.185 몰 * 1 * 1000 =185 MEQ
따라서 약 185 Meq의 염화물이 1 티스푼의 소금에 존재합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 근사치입니다. 염화물의 실제 양은 소금의 순도와 사용 된 티스푼의 정확한 부피에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
