1. 전자 구성 및 반응성 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 알칼리 금속과 마찬가지로 수소는 가장 바깥 쪽 껍질에 전자가 하나 있습니다. 이것은 전자를 잃고 +1 이온을 형성하는 경향이 있습니다. 그러나 수소는 알칼리 금속보다 훨씬 작고 전기 음성이 뛰어납니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 수소는 또한 할로겐과 유사한 수 소화물 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수있다. 그러나 수소의 전기성은 할로겐보다 훨씬 낮습니다.
2. 동위 원소 :
* 중수소 및 삼중습 : 수소는 2 개의 안정적인 동위 원소 인 중수소 (D) 및 삼중 수소 (T)를 가지고 있으며, 이는 많은 유사성을 공유합니다. 그러나 중성자로 인해 질량 수가 다릅니다. 이것은 화학 반응에서 반응성에 영향을 미칩니다.
3. 본딩 :
* 탄소 : 수소는 탄소와 강한 공유 결합을 형성하여 유기 화학의 기초 인 탄화수소를 생성합니다.
* 산소 : 수소는 산소와 극성 공유 결합을 형성하여 생명의 중요한 분자 인 물 (H2O)을 초래합니다.
4. 물리적 특성 :
* 고귀한 가스 : 수소는 고귀한 가스와 유사한 실온에서 규정형 가스 (H2)로 존재합니다. 그러나 수소는 고귀한 가스보다 훨씬 반응성이 높습니다.
전반적으로, 수소의 특성은 단일 그룹과 구별됩니다. 고려 된 특성에 따라 알칼리 금속, 할로겐, 탄소, 산소 및 고귀한 가스와 유사한 점을 공유합니다. 이것은 다양한 애플리케이션을 갖춘 다목적 요소입니다.
