이온 성 고체
* 해리 : 이온 성 고체가 물에 용해 될 때, 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 력은 이온과 극수 분자 사이의 인력에 의해 극복된다. 이 과정을 해리 라고합니다 .
* 수화 : 물 분자는 개별 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 껍질은 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝이 음의 이온에 끌리는 반면, 음의 말단 (산소 원자)은 양의 이온에 끌리기 때문에 생성됩니다.
* 용액 형성 : 수화 된 이온은 이제 독립적으로 주위를 자유롭게 움직일 수 있으므로 이온 솔루션은 전기 도체가 좋은 이유입니다.
예 : 테이블 소금 (NaCl)이 물에 용해되면 Na+ 및 클리온으로 분리됩니다. 이들 이온은 물 분자로 둘러싸여 균질 한 용액을 형성한다.
분자 고체
* 해산 vs. 비 제조 : 분자 고체는 극성에 따라 물에서 다르게 행동 할 수 있습니다.
* 극성 분자 고체 : 이들 고형물은 분자가 물 분자와 수소 결합을 형성하여 이온 성 고체와 유사한 수화 공정을 초래하기 때문에 물에 용해된다. 이러한 상호 작용의 강도는 용해도를 결정합니다.
* 비극성 분자 고체 : 이 고형물은 일반적으로 물에 용해되지 않습니다. 물 분자는 비극성 분자보다 (수소 결합을 통해) 서로 더 끌리므로 비극성 분자는 함께 클러스터링됩니다.
예 :
* 설탕 (C12H22O11) : 이 극성 분자 고체는 당 분자와 물 분자 사이의 수소 결합의 형성으로 인해 물에 용해된다.
* 오일 (비극성) : 이 비극성 분자 고체는 물 분자가 오일 분자보다 서로 더 끌리기 때문에 물에 용해되지 않습니다.
키 포인트 :
* 극성은 핵심입니다 : 물에 용해되는 고체의 능력은 주로 극성에 의해 결정됩니다. 이온 성 고체 및 극성 분자 고체는 일반적으로 물에 용해되는 반면 비극성 분자 고체는 그렇지 않습니다.
* 용해도는 연속체입니다 : 모든 이온 고체가 물에 똑같이 잘 녹지는 않습니다. 이온 성 고체의 용해도는 이온을 함께 유지하는 정전기력의 강도와 이온과 물 분자 사이의 인력의 강도에 의존한다.
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