2 HCl (g) ⇌ h 2 (g) + cl 2 (g)
다음은 이것에 접근하는 방법입니다.
* 이해 K eq : k eq 평형에서 반응물 대 제품 대 반응물의 비율을 나타냅니다. 이 반응의 경우 다음과 같습니다.
k eq =([h 2 ] [cl 2 ]) / [hcl] 2
* []는 평형에서 각 종의 농도를 나타냅니다.
* 결정 k eq : k eq 의 값 이 반응은 매우 작습니다 (1 미만). 이는 반응이 평형에서 반응물 (HCL)을 강력하게 선호한다는 것을 나타낸다. 수소와 염소로의 HCl의 분해는 전형적인 조건에서 유리한 과정이 아닙니다.
중요한 참고 : 반응이 기록되는 동안, HCl의 수소로의 분해가 수소와 염소로의 분해가 정상적인 조건 하에서 중요한 과정이 아니라는 것을 이해하는 것이 중요합니다.
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