전기를 전도하지 않는 화합물 (절연체) :
* 공유 화합물 : 이들 화합물은 원자 사이에 전자를 공유함으로써 형성된다. 전자는 결합 내에 단단히 고정되어 있으며 자유롭게 움직일 수 없습니다. 따라서 전류를 운반 할 수 없습니다. 예로는 물 (H (O), 설탕 (C₁₂H₂₂O₁₁) 및 메탄 (CHAT)이 있습니다.
* 고체 상태의 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물은 하전 된 이온으로 구성되지만 고체 상태에서는이 이온이 결정 격자에 고정되어 있습니다. 이것은 전류를 운반하기 위해 자유롭게 움직이는 것을 방지합니다.
전기를 전도하는 화합물 (도체) :
* 용융 또는 용해 된 상태의 이온 성 화합물 : 이온 성 화합물이 물에 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 이동하고 전류를 운반 할 수 있습니다. 이것이 용융 염과 전해질 용액이 전기를 전도 할 수있는 이유입니다.
* 금속 화합물 : 금속에는 전자가 개별 원자에 단단히 결합되지 않고 재료 전체에 자유롭게 움직일 수있는 "전자 바다"가 있습니다. 이것은 금속이 전기를 아주 잘 전도 할 수있게합니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 화합물의 전도도는 하전 입자의 이동성에 따라 다릅니다.
* 공유 화합물은 전자가 결합 내에 단단히 고정되어 있기 때문에 일반적으로 전기를 전도하지 않습니다.
* 이온 성 화합물은 용융 상태 또는 용해 된 상태에서와 같이 이온이 자유롭게 움직일 때만 전기를 전도합니다.
* 금속은 자유 전자로 인해 우수한 도체입니다.
이 일반적인 분류에는 예외와 뉘앙스가 있다는 점에 유의해야합니다. 예를 들어, 극성 결합을 갖는 일부 공유 화합물은 특정 조건 하에서 약한 전도도를 나타낼 수있다.
