요오도 메트릭 적정 기초
요오도 메트릭 적정은 산화제의 농도를 결정하는 데 사용되는 방법이다. 그것은 요오드 (I주)와 환원제, 전형적으로 티오 설페이트 (s₂o₃²⁻)의 반응에 의존한다. 과정의 핵심은 요오드의 감소입니다.
관련 반응
* 반응 1 :산화제 + I⁻ → i₂
* 첫 번째 단계에서, 산화제 (예를 들어, 칼륨 디크로 메이트, k₂cr₂o₇)는 요오드 이온 (IA)과 반응하여 요오드 (IA)를 생성한다. 이 반응은 종종 산성 조건에서 수행됩니다.
* 반응 2 :i₂ + 2s₂o₃²⁻ → 2i⁻ + s₄o₆²⁻
* 해방 된 요오드 (IA)는 티오 설페이트 나트륨 (Na₂s₂o₃)의 표준 용액으로 적정합니다. 요오드는 요오다 이드 이온으로 감소되고, 티오 설페이트는 사면체로 산화된다 (s₄o₆²⁻).
황의 산화 수가 변합니다
* 티오 설페이트 (s₂o₃²⁻) : 티오 설페이트에서 황은 산화 수가 +2입니다.
* tetrathionate (s₄o₆²⁻) : Tetrathionate에서 황은 산화 수가 +2.5입니다.
키 포인트 : 황의 산화 번호 는 변하지 않습니다 요오도 메트릭 적정 동안. 티오 설페이트 및 사면체의 황은 공정 전반에 걸쳐 +2 또는 +2.5 산화 상태로 남아 있습니다.
무엇이 바뀌는가?
1 차 산화 수 변화는 요오드에서 발생합니다.
* 요오드 (i₂) : 산화 수는 0입니다
* 요오드 라이드 (i⁻) : 산화 수는 -1입니다
요약 :
요오드는 0에서 -1로 감소하는 반면, 티오 설페이트는 산화된다. 그러나, 티오 설페이트/사면체 시스템의 황은 산화 수의 변화를 겪지 않는다.
