반도가 아닌 요인과 그 중요성

Van't Hoff Factor :정의

Van't Hoff 인자는 용액에서 해리 또는 전해질의 연관 전 초기 두더지에 대한 해리 후 또는 연관성에 대한 최종 두더지의 비율입니다. 입자의 수는 용액의 농도와 무관하며 용질의 특성입니다. 용액에 대한 반약 호프 계수는 용질 이온이 서로 연관된 더 높은 농도에서 실제 용액의 계산 된 값보다 낮을 수 있습니다.

Van't Hoff 요인은 항상 긍정적 인 정수 가치입니다. 그것은 결코 부정적 일 수 없습니다.

용질이 용액에서 완전히 해제되지 않은 상태에서 반도가 아닌 요인은 1입니다. 소금 및 산의 경우 1보다 크고 용액을 형성하기 위해 용해 될 때 관련된 용질의 경우 1 미만입니다. Van't Hoff Factor는 주로 공동 특성에 적용되며 삼투압, 동결 지점 우울증의 증기 압력 및 끓는점 상승에 대한 공식에서 알 수 있습니다.

공동 특성

용액에 존재하는 용매 입자의 수에 대한 용질의 수의 비율에 의존하는 용액의 특성이며; 그것은 용액의 화학적 특성에 의존하지 않습니다. 

4 가지 주요 공동 속성이 있습니다 :

1. 증기 압력
2. 끓는점의 고도
3. 동결 지점의 우울증
4. 삼투압.

공동 특성을 나타내는 입자는 비정상적인 몰 질량을 가지며,이 비정상적인 몰 질량은 이온의 용액 또는 이온의 연관으로의 해리가 더 큰 분자를 형성하기 때문이다. 비정상적인 어금니 질량 의이 개념은 얻은 실험 값이 이론적 값과 다르기 때문에 나타났습니다.

연관성 및 해리의 정도

해리의 정도는 양이온 및 음이온으로 분리되는 총 분자의 분율로 정의됩니다.

연관 정도는 더 큰 분자를 형성하는 데 연관시키는 총 분자의 분율로 정의됩니다.

공식

Van't Hoff 요인의 값을 계산하려면 사용 된 다양한 공식이 있습니다.

공식은 어금니 질량과 공동 특성을 기반으로합니다.

1. i =관찰 된 공동 속성 / 정상 또는 이론적 공동 재산.

1. i =정상 어금니 질량 / 관찰 된 몰 질량

1. i =실제 입자 수 / 관찰 된 입자 수

첫 번째 공식에서, 우리는 공동 속성을 사용하여 Van't Hoff 요소를 계산하고 있습니다.

두 번째 공식에서, 우리는 공동 특성을 갖는 입자가 비정상적인 몰 질량을 가지고 있음을 알고있다. 계산 된 어금니 질량과 실험적으로 관찰 된 몰 질량의 값을 취함으로써 반도가 아닌 요인을 계산할 수 있습니다.

세 번째 공식에서, 우리는 공동 속성이 솔루션에 존재하는 입자 수에 직접 비례한다는 것을 알고 있기 때문에 협업 속성의 원리를 사용하고 있습니다.

Van't Hoff Factor의 값을 계산하는 데 사용되는 가장 일반적인 공식 중 하나는

I =용액/몰스 용액에서 입자의 두부 용해.

협회 용질의 호프 팩터

용액의 이온이 용액에서 연관되면 1 미만의 값을 제공합니다.

벤젠의 존재하에 아세트산의 이량 체화의 예를 취함으로써,이 반응에서, 아세트산은 이온의 연관성이 1 미만인 두 분자로 이량 체화된다.

해리 용질의 호프 팩터

용질 입자가 용액에서 함께 연결되면 더 많은 값을 제공합니다.

NaCl 용해 샘플을 물에 용해시킴으로써 NaCl은 Na+ 이온과 클리온으로 분해됩니다.

비 전해질

비 전해질의 경우, Van't Hoff 인자는 1입니다. 포도당 수 크로스 지방 설탕 설탕이 모든 것은 비 전해질이며,이 모든 것은 반도가 아닌 요인을 1처럼 가지고 있습니다. 다시 말해서, 그들은 용액에 완전히 용해됩니다.

강한 전해질

강한 전해질은 1보다 큰 반 아니오 호프 팩터를 가지며 용질 용액이 해리 될 때 수용액에 형성된 이온의 수와 같다.

약한 전해질

약한 전해질이 용액에 완전히 분리되지 않기 때문에 반도가 아닌 인자를 찾기 위해,이 경우,이 경우 형성된 이온의 수에 직접 비례하지 않습니다.

Van't Hoff Factor의 중요성

Van't Hoff 요인의 중요한 특성은 공동 속성을 나타내는 데 사용된다는 것입니다. 공동 속성의 공식은 반도가 아닌 요인에 포함되어 있습니다. 

• 끓는점의 고도

  ΔTB =IKBM

동결 지점에서의
• 우울증

ΔTF =IKFM

• 삼투압

            π =icrt

여기서 - ΔTB =끓는점의 고도

I- van't Hoff Factor

KB - 비등점 고도 상수

ΔTF =동결 지점에서의 우울증

KF - 동결 지점 우울증 상수

M - 용액의 몰.

 π =삼투압

C- 용액의 농도

R- 범용 가스 상수

켈빈의 T- 온도

결론

Van't Hoff 인자는 용질의 입자 수와 용매 입자의 수 ​​사이의 비율입니다. 농도와 무관 하게이 톤의 값은 용질의 입자 수에만 의존한다. 공동 속성의 적용은 우리의 일상 생활에서 용질 및 용매가 상호 작용하는 방식에 대한 가장 중요한 특성을 가지고 있기 때문에 볼 수 있습니다.

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