1. 농도 :
* 반응물 농도 증가 : 더 많은 반응물 분자는 더 많은 충돌을 의미하므로 반응에 대한 더 많은 기회를 의미합니다. 예를 들어, 목재가 공기보다 순수한 산소에서 더 빨리 타는 이유입니다.
* 제품 농도 감소 : 생성물 분자가 반응 혼합물로부터 제거되면, 평형은 생성물 형성으로 이동하여 반응을 전진시킨다.
2. 온도 :
* 온도 증가 : 온도가 높을수록 분자는 더 빨리 움직이고, 더 자주 충돌하며, 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 있습니다. 그렇기 때문에 반응이 종종 가열로 인해 발생하는 이유입니다.
3. 표면적 :
* 표면적 증가 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 고체 반응물의 표면적 증가 (예를 들어, 분말로 연삭함으로써)는 다른 반응물에 더 많은 분자를 노출시켜 반응 속도가 빠른다.
4. 촉매 :
* 촉매 추가 : 촉매는 공정에서 소비되지 않고 반응의 활성화 에너지를 낮 춥니 다. 이를 통해 반응이 더 빠른 속도로 진행할 수 있습니다.
5. 압력 :
* 압력 증가 (가스와 관련된 반응) : 압력이 증가하면 가스 분자가 더 가까워지면서 더 많은 충돌과 반응 속도가 높아집니다.
6. 반응물의 특성 :
* 적절한 반응물 선택 : 일부 반응물은 본질적으로 다른 반응물보다 더 반응성이 높습니다. 예를 들어, 알칼리 금속은 물과 격렬하게 반응하지만 고귀한 가스는 매우 반응하지 않습니다.
7. 빛 :
* 빛 제공 (광화학 반응) : 일부 반응은 진행하기 위해 광 에너지의 흡수가 필요합니다. 이것을 광화학 반응이라고합니다.
8. 교반 :
* 반응 혼합물 교반 : 교반은 반응물을보다 효율적으로 접촉하여 반응 속도를 증가시킵니다.
주목하는 것이 중요합니다.
* 반응이 발생할 가능성을 높이면 반응이 일어날 것이라고 보장하지는 않습니다. 일부 반응은 활성화 에너지가 매우 높으며 표준 조건에서 전혀 발생하지 않을 수 있습니다.
* 위에 나열된 요소는 때때로 서로 반대하여 작동 할 수 있습니다. 예를 들어, 온도가 증가하면 더 빠른 반응이 발생할 수 있지만 반응물이 분해 될 수도 있습니다.
이러한 요소가 반응 속도에 어떻게 영향을 미치는지 이해하면 화학자가 화학 공정을 효과적으로 설계하고 제어 할 수 있습니다.
